sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。
sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。
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展开全部sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式，后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目（亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道），亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道。
其中甲烷CH4中，便是sp3杂化后，C外层的四个电子均匀分布在四个sp3杂化轨道上，分别与一个H成键。
乙烯C2H4，除去C和C之间形成σ键所需而占用各个C的一个p轨道外，剩下的s轨道和两个p轨道杂化，形成三个sp2杂化轨道，其中一个sp2轨道形成一个C－C间的π键，这个π键与之前形成的σ键合在一起，便是乙烯中两个碳之间的双键，但也因为两个键的成因不一样，两个键的键能是不一样的。而每个C剩下的两个sp2轨道与两个H成键。
以次类推，乙炔C2H2便是sp杂化。已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论收起
展开全部亚层轨道,如2s亚层的一个电子跃迁到2pz轨道上可以构成sp杂化已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论收起
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