首先，碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2,s能层只有一个球形的轨道，而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道，虽然p能层上有两个电子，但是这两个电子不是在同一个轨道上，根据泡利定理，能量要保持，所以这两个电子处于这三个轨道上的任意2个，剩余的那个轨道是空的。甲烷是sp3杂化，因为碳原子是和4个氢原子结合，同样，为了使能量，碳原子的2s轨道要和剩余的3个2p轨道杂化，形成4个一样的sp杂化轨道，所以甲烷是sp3杂化。同理，乙烯是2s轨道和两个2p轨道混杂，乙炔则是由2s轨道和一个2p轨道进行杂化。或者也可以这么理解，如果形成的是单键，则是sp3杂化，形成双键的是sp2杂化，以此类推，形成3键的则为sp杂化。（仅适用于碳原子）
展开全部不饱和烃中的杂化轨道是怎么回事，谢谢，急！急！ 杂化轨道（hybrid 杂化轨道具有和s，p等原子轨道相同的性质，必须满足正交，归一性。 价键理论已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论收起
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