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2018-12-31展开全部杂化轨道几何构形一般是由价层电子对互斥理论算出来的，它包括了孤对电子，而分子几何构型是不包含孤对不成键电子的。比如，CH4.NH3.H2O按照互斥理论中心原子周围都是四对电子，都是SP3杂化，几何构型都是正四面体！但是N和O都有孤对电子，所以线O是V型！已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论收起
展开全部①CH4中价层电子对个数=4+1 2 ×（4-4×1）=4且不含孤电子对，所以C原子采用sp3杂化，其空间构型为正四面体结构，故答案为：sp3；正四面体； ②C2H4中每个碳原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，且平面结构，故答案为：sp2；平面形； ③乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构，该反应中σ键与π键个数=3：2，故答案为：sp；直线．已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论收起收起1条折叠回答为你推荐：1
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